Potencial de Oxidación

por | 10 mayo, 2017

El potencial standard de reducción (o en su valor negativo de oxidación) es la tendencia que tiene un compuesto o elemento químico de reducirse, ( o de oxidarse)

Para darse una reacción de oxidación-reducción, por tratarse de una transferencia de electrones, tiene que haber un elemento que cede los electrones (se oxida) y otro elemento que los acepta (se reduce).

Para poder saber qué posibilidades hay en una reacción de producirse una oxidación o una reducción, se mira la diferencia de potencial de los componentes, y de esta forma saber cuál se reducirá y cuál se oxidará.

El valor de referencia lo da el Hidrógeno, que se toma como referencia de valor 0.

Reduction Half-Reaction                                                                                        Eo, V
Acidic Solution
F2(g) + 2e → 2 F(aq) +2.866
O3(g) + 2H+(aq) + 2e→ O2(g) + H2O(l) +2.075
S2O82(aq) + 2e → 2SO42(aq) +2.01
H2O2(aq) + 2H+(aq) +2e → 2H2O(l) +1.763
MnO4(aq) + 8H+(aq) + 5e → Mn2+(aq) + 4H2O(l) +1.51
PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+(aq) + 4H2O(l) +1.455
Cl2(g) + 2e → 2Cl(aq) +1.358
Cr2O72(aq) + 14H+(aq) + 6e → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) +1.33
MnO2(s) + 4H+(aq) +2e -> Mn2+(aq) + 2H2O(l) +1.23
O2(g) + 4H+(aq) + 4e → 2H2O(l) +1.229
2IO3(aq) + 12H+(aq) + 10e → I2(s) + 6H2O(l) +1.20
Br2(l) + 2e → 2Br(aq) +1.065
NO3(aq) + 4H+(aq) + 3e → NO(g) + 2 H2O(l) +0.956
Ag+(aq) + e → Ag(s) +0.800
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) +0.771
O2(g) + 2H+(ag) + 2e → H2O2(aq) +0.695
I2(s) + 2e → 2I(aq) +0.535
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) +0.340
SO42(aq) + 4H+(aq) + 2e → 2H2O(l) + SO2(g) +0.17
Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) +0.154
S(s) + 2H+(aq) + 2e → H2S(g) +0.14
2H+(aq) + 2e H2(g) 0
Pb2+(aq) + 2e → Pb -0.125
Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) -0.137
Fe2+(aq) + 2e → Fe(s) -0.440
Zn2+ + 2e → Zn(s) -0.763
Al3+(aq) + 3e → Al(s) -1.676
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) -2.356
Na+(aq) + e → Na(s) -2.713
Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) -2.84
K+(aq) + + e → K(s) -2.924
Li+(aq) + e → Li(s) -3.040
   
Basic Solution  
O3(aq) + H2O(l) + 2e → O2(g) + 2OH(aq) +1.246
OCl(aq) + H2O(l) + 2e → Cl(aq) + 2OH(aq) +0.890
O2(g) + 2H2O(l) +4e → 4OH(aq) +0.401
2H2O(l) + + 2e → H2(aq) + 2OH(aq) -0.0828

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