Enlaces Químicos

Enlaces Químicos
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Antes de hablar de los enlaces químicos vamos a recordar cómo está compuesto el átomo. El átomo está compuesto por protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman parte del nucleo y no intervienen en los enlaces. Son los electrones, que tienen carga negativa, los que entran en juego de cara a los enlaces químicos.

Vamos a recordar cómo se distribuyen los electrones en diferentes órbitas a través de los electrones de valencia.

ELECTRONES DE VALENCIA

Los electrones en las órbitas de un átomo se distribuyen por niveles. En el primer nivel, o  primera órbita puede haber hasta 2 electrones, en el segundo 8, en el tercero 18, en el cuarto 32. Según la cantidad de electrones que tiene un átomo, se van completando niveles. Es decir los primeros 2 electrones van en la primera, los siguientes hasta cubrir la segunda y así sucesivamente.

El número de electrones que tiene un átomo es igual al número de protones, y esto corresponde con el número atómico. El número atómico te lo da la posición en el que está el elemento en la tabla periódica.

REGLA DEL OCTETO

Un átomo es estable cuanto más completa tiene cada órbita de electrones. En el momento que le faltan electrones, o sobran, para dejar la última capa completa, va a tender a perderlos o ganarlos. Si tiene 7 electrones en la segunda capa, va a tender a ganar uno, por tanto gana 1 electrón o, lo que es lo mismo, una carga negativa. Se quedará en  un estado de oxidación -1. Este el número de oxidación  o valencia de un átomo.  Puedes ver más detalle en números de oxidación.

Esto es conocido como regla del octeto o ley de Lewis.

Los gases nobles son los elementos que no reaccionan o comparten con nadie porque ya tienen su última capa completa y de ahí su estabilidad y baja reactividad.

La diferente combinación o enlaces de los electrones de la última capa entre átomos se puede hacer de varias formas.

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS

ENLACE IÓNICO

El enlace iónico es el enlace que se da entre un metal y no metal. Puedes ver aquí toda la información sobre en enlace iónico.

ENLACES COVALENTES