Oxígeno

Oxígeno
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El oxígeno es el elemento número 8 de la tabla periódica. Es uno es un elemento altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos. Es un fuerte agente oxidante, con una alta electronegatividad. ​ Después del hidrógeno y el helio, es el tercer elemento más abundante. El oxígeno esta continuamente reaccionando con los organismos vivos. La proporción de oxígeno en la atmósfera es del 20,8%.

ÁTOMO DE OXÍGENO

El átomo de oxígeno está compuesto por 8 protones, 8 electrones. Tiene 3 isótopos, pudiendo tener 8,9 o 10 neutrones. Respecto a los electrones, los átomos van completando órbitas, según la siguiente tabla:

s p d f
n = 1
2
n = 2
2
6
n = 3
2
6
10
n = 4
2
6
10
14
n = 5
2
6
10
14
n = 6
2
6
10
n = 7
2
6

 

El átomo de oxígeno, al tener 8 electrones, completa la capa 1 con 2 electrones, y sitúa 6 electrones en el segundo nivel. Para poder completar este segundo nivel con 8 electrones, tiende a captar 2 electrones en sus enlaces químicos con otros elementos, por eso su estado de oxidación es -2.

El O2 es altamente reactivo, formando especialmente óxidos. 2 átomos de oxígeno se unen, a través de un enlace covalente, para dar la molécula de oxígeno O2.

OXIGENO

OXIGENO

El oxígeno es uno de los elementos más electronegativos de la tabla periódica, esto quiere decir que tiende a atrapar electrones y es de los elementos más reactivos con el resto de elementos, formando óxidos, sulfatos, nitratos,…En el caso del oxígeno se suma además que es uno de los elementos más abundantes en la tierra, presente en la atmósfera y cubriendo gran parte del cuerpo humano (compuesto por agua, H2O).

PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICAS

Nombre, símbolo, número: Oxígeno, O, 8
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 16, 2, p
Masa atómica 15,9994 u
Configuración electrónica [He]2s22p4
Electrones por nivel 2, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad 3,44 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 60 (48) pm (radio de Bohr)
Radio covalente 73 pm
Radio de van der Waals 152 pm
Estado(s) de oxidación -2, -1 (neutro)
1.ª Energía de ionización 1313,9 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 3388,3 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 5300,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 7469,2 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (paramagnético)
Densidad 1,429 kg/m3
Punto de fusión 50,35 K (-223 °C)
Punto de ebullición 90,18 K (-183 °C)
Entalpía de vaporización 6,8061 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,4384 kJ/mol
Volumen molar 17,36×10-3 m3/mol
Varios
Estructura cristalina cúbica
N° CAS 7782-44-7
N° EINECS 231-956-9
Calor específico 920 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)
Velocidad del sonido 317,5 m/s a 293,15 K (20 °C)

USOS DEL O2

MEDICINA

El O2 es el elemento fundamental que tomamos al respirar. En medicina, por tanto, se usan suplementos de oxígeno.

En muchas ocasiones, hay pacientes que necesitan ventilación mecánica, normalmente a concentraciones por encima al 21 % que tiene el aire ambiental.

DEPORTES Y VIAJES ESPACIO

Los trajes espaciales modernos, envuelven el cuerpo de los astronautas con aire presurizado a baja presión.

Los buceadores, los escaladores de montaña, en ocasiones, utilizan oxígeno para la práctica del deporte. Los que viajan en aviones no presurizados a veces tienen un suplemento de O2.

INDUSTRIA

La mayor parte del O2 producido con propósito comercial se utiliza para la fundición del hierro en acero, normalmente esto supone el 55% del oxígeno producido comercialmente. Otro 25 % de este oxígeno se dedica a la industria química. 

COMPUESTOS CON OXÍGENO

ÓXIDOS Y COMPUESTOS INORGÁNICOS.

El agua  es el compuesto de oxígeno más común.

Gracias a la alta electronegatividad del oxígeno, forma enlaces químicos con casi todos los elementos para dar los óxidos correspondientes. También se producen óxidos a temperatura ambiente, como el óxido de hierro (en las piezas oxidadas). La superficie de metales como el aluminio y el titanio se oxidan en presencia del aire y se cubren con una fina capa de óxido que pasiva el metal y ralentiza la corrosión.

También encontramos el oxígeno en el CO2 de la atmósfera. En la corteza terreste como óxidos de silicio, óxido férrico, carbonatos  y silicatos.

Los silicatos solubles en agua con las formas Na4SiO4, Na2SiO3 y Na2Si2O5 se utilizan como detergentes y adhesivos.

COMPUESTOS ORGÁNICOS

Alcoholes (R-OH), éteres (R-O-R), cetonas (R-CO-R), aldehídos (R-CO-H), ácidos carboxílicos (R-COOH), Ésteres (R-COO-R), anhídridos de ácido (R-CO-O-CO-R) y amidas (R-C(O)-NR2) son compuestos orgánicos que contienen oxígeno. Hay muchos disolventes orgánicos importantes que contienen O2, entre ellos: acetona, metanol, etanol, alcohol isopropílico, furano, tetrahidrofurano, éter etílico, dioxano, etanoato de etilo, dimetilformamida, dimetilsulfóxido, ácido acético y ácido fórmico.

Reacciona espontáneamente con muchos compuestos orgánicos a temperatura ambiente o inferior, en un proceso llamado autooxidación.