FICHA EXPERIMENTO GENIO DE LA LÁMPARA
| Tema | Reacción Redox |
| Categoría | Experimentos Exhibición, Experimentos de Química |
| Producto principales | Permanganato de Potasio, Agua Oxigenada |
| Descripcion corta | Es un espectacular experimento donde vamos a descomponer el agua oxigenada (H2O2), en oxígeno (O2) y agua (H2O). Esta reacción de descomposición, desprende una gran cantidad de oxígeno, generando una gran cantidad de humo que sale del recipiente. De ahí el conocido nombre de genio de la lámpara. |
MATERIALES PARA EL EXPERIMENTO
Los materiales que necesitamos en el experimento son:
- Permanganato de Potasio -> en Alquera.com
- Agua oxigenada. Preferiblemente de 110 volumenes o 30% concentración. Hay que comprarla en farmacia, no se vende en supermercados.
EXPERIMENTO GENIO DE LA LÁMPARA PASO A PASO
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- Vertemos 5ml de agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) de 30% o 110 volúmenes en un recipiente de cristal
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- A continuación introducimos 2 gramos de permanganto de potasio
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- Observamos la reacción que se produce, desprendiendo gran cantidad de oxígeno y vapor de agua
EXPERIMENTO EN VIDEO
VIDEO TUTORIAL
VIDEO DE EXHIBICIÓN
EXPLICACIÓN TÉCNICA DEL EXPERIMENTO
Tanto el permanganato de potasio como el agua oxigenada son fuertes oxidantes, además la reacción de descomposición del agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, libera gran cantidad de oxígeno, O2 y es exotérmica.
En la reacción entre el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O
REACCIÓN ENTRE EL PERMANGANATO DE POTASIO Y AGUA OXIGENADA
MnO4-(aq)+H2O2(aq) -> Mn2+(aq)+O2(g)+H2O
Las semireacciones de oxidación – reducción y el balance de electrones serán las siguientes:
- Reducción: MnO4- + 8 H+ + 5 eMn2+ + 4 H2O
- Oxidación: H2O2->O2 + 2 H+ + 2 e-
Siendo la ecuación más simple balanceada la siguiente:
2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq)->2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
Hemos realizado este experimento, utilizando primero agua oxigenada al 30% (una cocentración muy superior al agua oxigenada común (de la que tenemos en casa)) y el agua oxigenada común de casa, y se puede ver la diferencia en la reacción, debido a la diferencia de concentración de H2O2 de ambos componentes
Se puede ver que para el experimento hemos utilizado unas cantidades muy pequeñas de compuestos, y a pesar de todo la fuerza de la reacción es muy palpable. En caso de realizarla con cantidades superiores es necesario tener en cuenta la exotermicidad de la reacción y realizarla con todas las precauciones
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muy guapo
gracias XD
En la reacción no falta el potasio?? (permanganato de potasio)
Hola,
Si, está simplificada, ya que el potasio no sufre modificación iónica. Se produce hidróxido de potasio KOH en la reacción
falta el javon liquido
Entonces como queda la ecuación????
Muy bueno me sirvio de mucho gracias
Una pregunta
Quisiera saber si tienen informacion de cuanta presion (psi) genera esa reaccion?
Hola hermano, esta reacción produce un gas, el oxígeno (O2), el cual es el que puede producir algún cambio de presión por su estado gaseoso. Sin embargo, para que esto pase la reacción necesita estar herméticamente contenida en un recipiente cerrado. En caso de cumplir esa condición es posible calcular la presión dentro del contenedor utilizando la ley de los gases ideales, para lo cual necesitarás: el volumen del contenedor (tomando en cuenta restar el volumen ocupado por la solución acuosa donde ocurre la reacción), la cantidad de oxígeno presente en moles (fácilmente calculable si conoces la cantidad de permanganato añadido), la temperatura y el valor de R, 0.08206. De esto obtendrás una presión en atm, fácilmente convertible a psi.