Oxidación Peróxido de Hidrógeno con Permanganato de Potasio (Genio de la lámpara)

por | 31 agosto, 2016
Oxidación Peróxido de Hidrógeno con Permanganato de Potasio (Genio de la lámpara)
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FICHA EXPERIMENTO GENIO DE LA LÁMPARA

Tema Reacción Redox
Categoría Experimentos Exhibición, Experimentos de Química
Producto principales Permanganato de Potasio, Agua Oxigenada
Descripcion corta Es un espectacular experimento donde vamos a descomponer el agua oxigenada (H2O2), en oxígeno (O2) y agua (H2O). Esta reacción de descomposición, desprende una gran cantidad de oxígeno, generando una gran cantidad de humo que sale del recipiente. De ahí el conocido nombre de genio de la lámpara.

 

MATERIALES PARA EL EXPERIMENTO

Los materiales que necesitamos en el experimento son:

  • Permanganato de Potasio -> en Alquera.com
  • Agua oxigenada. Preferiblemente de 110 volumenes o 30% concentración. Hay que comprarla en farmacia, no se vende en supermercados.

EXPERIMENTO GENIO DE LA LÁMPARA PASO A PASO

    • Vertemos 5ml de agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) de 30% o 110 volúmenes en un recipiente de cristal

Genio Lampara1

    • A continuación introducimos 2 gramos de permanganto de potasio

 

    • Observamos la reacción que se produce, desprendiendo gran cantidad de oxígeno y vapor de agua

Genio de la Lampara

 

EXPERIMENTO EN VIDEO

VIDEO TUTORIAL

VIDEO DE EXHIBICIÓN

EXPLICACIÓN TÉCNICA DEL EXPERIMENTO

Tanto el permanganato de potasio como el agua oxigenada son fuertes oxidantes, además la reacción de descomposición del agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, libera gran cantidad de oxígeno, O2 y es exotérmica.

En la reacción entre el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O

REACCIÓN ENTRE EL PERMANGANATO DE POTASIO Y AGUA OXIGENADA

MnO4-(aq)+H2O2(aq) -> Mn2+(aq)+O2(g)+H2O

Las semireacciones de oxidación – reducción y el balance de electrones serán las siguientes:

  • Reducción: MnO4- + 8 H+ + 5 eMn2+ + 4 H2O
  • Oxidación: H2O2->O2 + 2 H+ + 2 e-

Siendo la ecuación más simple balanceada la siguiente:

2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq)->2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)

Hemos realizado este experimento, utilizando primero agua oxigenada al 30% (una cocentración muy superior al agua oxigenada común (de la que tenemos en casa)) y el agua oxigenada común de casa, y se puede ver la diferencia en la reacción, debido a la diferencia de concentración de H2O2 de ambos componentes

Se puede ver que para el experimento hemos utilizado unas cantidades muy pequeñas de compuestos, y a pesar de todo la fuerza de la reacción es muy palpable. En caso de realizarla con cantidades superiores es necesario tener en cuenta la exotermicidad de la reacción y realizarla con todas las precauciones

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9 pensamientos en “Oxidación Peróxido de Hidrógeno con Permanganato de Potasio (Genio de la lámpara)

    1. begonas Autor

      Hola,
      Si, está simplificada, ya que el potasio no sufre modificación iónica. Se produce hidróxido de potasio KOH en la reacción

      Responder
  1. Francisco rosas Quiroz

    Una pregunta
    Quisiera saber si tienen informacion de cuanta presion (psi) genera esa reaccion?

    Responder
  2. pibe pro

    Hola hermano, esta reacción produce un gas, el oxígeno (O2), el cual es el que puede producir algún cambio de presión por su estado gaseoso. Sin embargo, para que esto pase la reacción necesita estar herméticamente contenida en un recipiente cerrado. En caso de cumplir esa condición es posible calcular la presión dentro del contenedor utilizando la ley de los gases ideales, para lo cual necesitarás: el volumen del contenedor (tomando en cuenta restar el volumen ocupado por la solución acuosa donde ocurre la reacción), la cantidad de oxígeno presente en moles (fácilmente calculable si conoces la cantidad de permanganato añadido), la temperatura y el valor de R, 0.08206. De esto obtendrás una presión en atm, fácilmente convertible a psi.

    Responder

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