Reacción REDOX Sulfato de Cobre y Hierro

por | 27 febrero, 2017

En este experimento vamos a ver la reacción de oxidación-reducción (Redox) entre el Sulfato de Cobre (CuSO4) y el Hierro Metal (Fe).

Vemos primero los potenciales de oxidación de los componentes:

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) 0.440V

SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- → 2H2O(l) + SO2(g) -0.17V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) – 0.340V

Vemos que los materiales con mayor potencial de entrar en la oxidación-reducción serían el Hierro (que se oxida) y el Cobre (que se reduce). Por otro lado la reacción se va a dar en una disolución acuosa de sulfato de cobre, que sería suficiente para conducir los electrones que se ven a transferir. Para aumentar la conductividad de la disolución le vamos a añadir cloruro de sodio (sal común), de esta forma nuestra reacción se va a acelerar y vamos a poder ver los efectos de forma más rápida.

La reacción por tanto que se va a producir es:

CuSO4 + Al -> FeSO4 + Cu

En cuanto se introduce el Hierro metal en la disolución de Sulfato de Cobre, vemos como en pocos minutos se empieza a formar una capa rojiza sobre el Hierro, esto es ya el cobre reducido (cobre metal) que se está depositando sobre el Hierro. Además la disolución toma pasa del color azulado propio del sulfato de cobre a un color verde propio del sulfato de hierro que se está generando. Si mantenemos la reacción en el tiempo, el cobre continuará depositando hasta que se consuma todo el cobre de la disolución (o hasta que se consumiese todo el Hierro, que en este caso no sería así por haber más cantidad de Hierro que de Sulfato de Cobre

EXPERIMENTO REACCIÓN SULFATO DE COBRE Y HIERRO PASO A PASO

  • Introduce Sulfato de Cobre en Agua en un recipiente
  • Introduce algo de Sal (cloruro de sodio) en la disolución
  • Mete la chapa de Hierro
  • Espera unos minutos y podrás ver cómo empieza a darse la reacción

Puedes encontrar una reacción similar del Sulfato de Cobre con Aluminio

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